電子配置の謎

電子の入る部屋みたいなのを

電子殻という

ある規則があり

原子核のすぐまわりを

K殻

L殻

M殻

N殻

という順番で存在

しかし

あれれという場合が！

本来は

K殻には2

L殻には8

M殻には18

N殻には32

の電子が入るようになっている

しかし

カルシウムの20＋の場合は

M殻には18個まで入るはずが

10個ではなく

8個入り

最外殻のN殻に2個入っている

説明↓

ここが重要なポイント。

M殻は18個まで電子を入れることができるけど、RULE2より最外殻電子（＝最も外側の電子殻に存在する電子）は8個を超えてはいけないので次の殻にいく。

えーーーー

？？？

どういうこと

じゃあM殻には8個しか入らないんじゃ？

と考えてしまう

しかし

最外殻ならば！という条件

なんだとか

うーん🧐

よくわからないが

そういう法則なのだろう

どうも

変則的に

なるようだ

リンクでシェアしたところに

説明されている

最外殻がM殻だと18個入るところが

8個までとなる

そして余った2個は

N殻へ

しかし

チタン22個の場合が

K殻 2

L殻8

M殻 8

4個余るから

N殻に4個入るはず

しかし

一旦余った4個のうちの2個が

M殻に

入る

そして最後の

2個はN殻へ

この辺り

なんだか不思議なことに！

説明

↓

最外殻がN殻になったからM殻には

もう8個以上の電子を入れてよくなったわけだね。

複雑だわ🧐